العدد الكتلي هو عبارة عدد النيترونات وعدد البروتونات الموجودة في النواة ولذلك لا يوجد سوى عدد كتلي واحد لكل تظير من نظائر العنصر وعادة يكتب العدد الكتلي اعلى يسار العنصر ويمكن كتابته بعد اسم العنصر مباشرة ولكن بشرط ان يكتب بخط صغير جدًا وعلى سبيل المثال عنصر الكربون -12 (12C) وفي هذه الحالة يكون عنصر الكربون له 6 نيترونات بجانب 6 بروتونات بالاضافة الى ان الرمز الكامل للعدد الذري Z ويكتب على اسفل يسار العنصر ولذلك لا يستخدم العدد الكتلي والعدد الذري الى في حالة واحدة وهي الرغبة في معرفة عد النيترونات والبروتونات الموجودة في النواة ولذلك يعدد العدد الكتلي مهم جدًا بالاضافة الى ان استخدام العدد الكتلي يكون في التفاعلات التي تهتم بدراسة النواة حيث اناعداد البروتونات والنيترونات تتغر بشكل مستمر .
الكتلة الذرية تعطي نفس مفهوم العدد الكتلي وفي بعض الاحيان يطلق عليها الوزن الذري وقد قال علماء الكيمياء ان الكتلة الذرية هي متوسط كتل النظائر في هذا العنصر بحسب النسب الموجودة بها وفي بعض الاحيان يختلف الوزن المتوسط عن العدد الصحيح بسبب وجود عدة نظائر في عنصر ويمكن ان نتخذ من عنصر الكلور كمثال خاصة انه يحتوي على نظيرين .
عادة يعطي عدد الكتلة كتلة النظير او كتلة الذرة بوحدات الوحدة الذرية وهي التي يرمز لها بالرمز ( U ) فعلى سبيل المثال عنصر 12C تساوي الكتلة الذرية 12 بوحدات الوحدة الذرية وقد تم تعريف الوحدة الذرية بأنها 1\12 من الكتلة الذرية ولذلك يتم اتخاذ عنصر الكربون كمرجع رئيسي بالنسبة الى النظائر الاخرى حيث انها تختلف الى حد ما في حدود 0.1U عن العدد الكتلي .
يعدد العدد الكتلي والعدد الذري من الوسائل التي نستطيع من خلالها فهم جميع العناصر الكيميائية وتحديد الخواص الكيميائية فعلم الكيمياء يعتمد على العناصر وتفسيرها ومعرفة العدد الكتلي والعدد الذري لها ولذلك يكون العدد الكتلي والعدد الذري هم اهم سلحة العلماء الكيميائيين في التقدم العلمي ومعرفة جميع الخواص الكيميائية .
