مجرة - Majarah
طريقك الى العالم

طرق تحضير غاز الهيدروجين

الهيدروجين

 الهيدروجين مادة غازية ، وهي إحدى المواد الوحيدة ضمن عائلة العوامل الكيميائية ، وتتميز بأنها قابلة للاشتعال وعديمة اللون والطعم والرائحة ، ويُرمز لها بالحرف H باللغة الإنجليزية. أما ذرة الهيدروجين تتكون من إلكترون متصل بالنواة وتتكون من وحدة واحدة مصاريف كهربائية سيئة. يشتمل البروتون على وحدة واحدة من شحنة كهربائية عالية الجودة ، ويوجد وقود الهيدروجين في شكل تجميع غير ثابت جزيئات الهيدروجين مثل الذرات ؛ أي (زوج من الذرات) تحت الظروف العشبية ، ويتم الإشارة إلى هذا الوقود ثنائي الذرة عن طريق الرمز H2 باللغة الإنجليزية ، واستُمدت تسمية الهيدروجين من الكلمة اليونانية التي تعني صانع الماء ؛ بسبب الخاصية الكيميائية الأولى المعترف بها لهذا البنزين ؛ إن احتراق الأكسجين مع الأكسجين بعيدًا لتكوين مركب الماء H2O.

 كيفية تحضير غاز الهيدروجين

 يمكن تحضير غاز  الهيدروجين داخل المختبر أو في المنزل باستخدام معدات عائلية شائعة دون عناء ، وما يتبع ذلك من تقنيات تحضير هذا البنزين: الطريقة الأساسية إجراء استخلاص الهيدروجين من الماء هو واحد من أبسط طريقة تستخدم للحصول على الهيدروجين ؛ يتم تقسيم الماء إلى هيدروجين وأكسجين باستخدام التحليل الكهربائي.

 المعدات المستخدمة:

 تم استخدام المعدات التالية لتطبيق هذه التقنية:

  • المياه. مشبك ورق.
  • بطارية بجهد تسعة فولت.

طريقة عملها:

فيما يلي طريقة عملها: قم بعمل مشابك الورق مباشرة ، وقم بتوصيلها بجميع فتحات البطارية. ضع أطراف المقاطع غير المرتبطة بمنافذ البطارية في وعاء ماء. وصول الفقاعات في كل الأسلاك. يمكن أن تكون غازات الأكسجين والهيدروجين بارزة باستخدام مجموعة متنوعة من الفقاعات ؛ حيث تشير مجموعة متنوعة من الفقاعات الزائدة إلى وجود هيدروجين نقي ، في نفس الوقت الذي تشير فيه الفقاعات المعاكسة إلى وجود أكسجين غير نقي ؛ علاوة على ذلك ، فإن فقاعات وقود الأكسجين لن تحترق بعد الآن إذا تم إشعال الولاعة أو شكلها فوق وعاء الماء ؛ بينما تحترق فقاعات الهيدروجين.

الطريقة الاولى لتحضير الهيدروجين

إمكانية تكديس غاز الهيدروجين عن طريق وضع حقل أو أنبوب معبأ بالماء فوق السلك الذي ينتج بنزين الهيدروجين ، حيث أن منع التعرض للهواء الذي يحتوي على 20٪ من غاز الأكسجين هو السبب في خلفية استخدام الماء داخل الحقل ، وبالتالي منع خطر اشتعاله ، ولا يحتاج الآن إلى تراكم الغاز من كل سلك داخل الحاوية المتساوية للسبب نفسه على النحو الوارد أعلاه .

يمكن أن تنفجر المجموعة ، ويمكن أيضًا أن يتراكم الأكسجين بالطريقة نفسها ؛ لكنها لم تعد طبيعية تمامًا مثل الهيدروجين. تغطية الوعاء قبل قلبه ؛ ليوفر لك الدعاية على الهواء ؛ ثم افصل البطارية. التقنية الثانية هناك مناهج لتحسين أداء تصنيع غاز الهيدروجين ، وهي ؛ بما في ذلك قليل من الملح في الماء لجعله منحل بالكهرباء ؛ حيث يكون الملح مهمًا لأنه ينفصل إلى أيونات تعمل على ازدهار الانجراف الحديث ، واستخدام قلم رصاص من الجرافيت ؛ ذلك لأنه يساهم في تكوين أقطاب كهربائية دقيقة لأنها تعتبر مادة غير متحيزة كهربيًا ، ولا تذوب الآن في مرحلة ما من تفاعل التحليل الكهربائي. 

الطريقة الثانية لتحضير الهيدروجين

الأدوات المستخدمة:

 فيما يلي المعدات المستخدمة لتطبيق هذا الأسلوب:

ملح. ماء. أقلام. ورق مقوى. مشابك ورقية ، أو قطعتان من خيوط كهربائية. 1 بطارية قد ينخفض ​​جهدها إلى خمسة فولت بالكهرباء. طريقة عملها: فيما يلي كيفية عملها: تخلص من ممحاة أقلام الرصاص والأغطية المعدنية ، وشحذ كل جانب من هذه الأقلام. ضع الورق المقوى فوق وعاء الماء ، ثم ضع الأقلام فيه ؛ هذا يساهم في مساعدة أقلام الرصاص في الماء ؛ يتم غمره بعيدًا داخل السائل دون لمس التعليمات أو قاع الوعاء. تحميل قليل من الملح على الماء ؛ حيث يمكنك استخدام الملح الإنجليزي أو ملح الطعام. قم بتوصيل السلك بكل قلم رصاص ، ثم قم بتوصيله بفتحات البطارية. الحصول على الغاز في حاوية تحتوي على الماء كما هو مطبق سابقًا.

الطريقة الثالثة لتحضير الهيدروجين

يمكن تنظيم جازولين الهيدروجين من خلال الاستجابة بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك ، حيث يجب استخدام حمض الهيدروكلوريك ؛ أو حمض المرياتيك ، بالإضافة إلى حبيبات الزنك أو برادة الحديد ، أو شرائح الألومنيوم ؛ يتم فيه إنتاج بنزين الهيدروجين من خلال التفاعل التالي: (الزنك + حمض الهيدروكلوريك ← كلوريد الزنك + الهيدروجين) ، وعندما يتم الجمع بين الزنك والحمض ، يمكن إنتاج فقاعات غاز الهيدروجين ، وقد ينتج الدفء أثناء هذه الاستجابة.

 الطريقة الرابعة لتحضير الهيدروجين

 يمكن إنتاج البنزين الهيدروجيني في المنزل دون عناء ؛ من خلال تضمين الماء في منتج فك التصريف ، ومع ذلك يجب استخدام الأواني الزجاجية تجميع الوقود ؛ بسبب حقيقة أن الاستجابة حرارية ؛ معادلة هذا التفاعل هي: الألومنيوم + هيدروكسيد الصوديوم الهيدروجين + ألومينات الصوديوم.  استخدامات خلايا وقود الهيدروجين تؤخذ في الاعتبار مصدر طاقة غير ثابت للملوثات ، لذلك يتذكر البعض الهيدروجين باعتباره

 

لما لا تترك تعليق