مجرة - Majarah
طريقك الى العالم

ما هي الغازات

الغازات

الحالة الغازية في الفيزياء والكيمياء هي واحدة من الحالات الثلاث التي تأتي في المرتبة الثانية بعد الحالة السائلة والصلبة في الديناميكا الحرارية. الغازات عبارة عن سوائل ، مما يعني أنها تتمتع بالقدرة على التدفق وليست مقاومة لتغيير شكلها ، على الرغم من لزوجتها. على عكس ما يحدث في السوائل ، تكون الغازات حرة ولا تشغل حجمًا ثابتًا ، لكنها تملأ أي مساحة متاحة. الطاقة الحركية للغاز هي ثاني أهم شيء في حالة المادة (بعد البلازما). بسبب الزيادة في الطاقة الحركية للغاز ، تميل جزيئات الغاز وذراته إلى احتلال كل حجم متاح ، ولكنها تخترق أيضًا حاجز المواد المسامية وتزداد مع زيادة طاقتها الحركية. هناك سوء فهم مفاده أن الاصطدامات بين الجسيمات ضرورية لتحديد ضغط الغاز ، ولكن في الحقيقة سرعتها العشوائية كافية لتحديد ضغطه. التصادم بين الجزيئات مهم فقط للتفاعلات الكيميائية ، وتشرح نظرية الاصطدام التفاعل الجزيئي بين مادتين. يصف توزيع Maxwell-Boltzmann أيضًا توزيع سرعة الجزيئات في الغاز واعتماده على درجة الحرارة ، ويأخذ في الاعتبار الحركة الحرارية للغاز.

خصائص الغازات

يوجد عدد من الغازات في الطبيعة في 3 حالات: الأمة المستقرة والسائلة والغازية. تتميز المادة داخل البلد الصلب بثبات حجمها وشكلها ، والسائل بمساعدة مدها الثابت وشكلها المتغير. أما الأمة الغازية فهي متغيرة في الشكل والحجم. الغرض من التمييز بين الدول الثلاث هو المسافات بين الحركات بين الدقائق.

تحسب قوة الاستئناف والكهرباء الموجودة بين جزيئات التذكر ، والهواء يخطر ببالنا ونحن نذكر الغاز. الهواء مملكة غازية تتكون من العديد من الغازات بما في ذلك الأكسجين وثاني أكسيد الكربون والنيتروجين والهيدروجين والعديد من الغازات الأخرى المنتشرة داخل طبقات معينة من النظام البيئي ، ولكن ما الذي يميز الغازات عن غيرها وما هي بيوت الغازات؟

حجم 0٪ من سمات الغازات من المعروف جيدًا أن الغازات الموجودة في سمات نسبة الطبيعة ، وهي الطول والشكل المتطاير ، والتباعد الهائل بين جزيئات البنزين ، والقوة الحركية المفرطة للغاية ، والحركة العشوائية والسريعة لجزيئات الغاز. توجد الغازات عادة في شكل واحد يشمل الأكسجين والهيدروجين ، وفي شكل مركب من العوامل بما في ذلك ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد النيتروجين. قابلية الانضغاط أثناء إجراء الضغط على مادة غازية ، فإنه يولد القدرة على تداول الكمية مع التجارة في الضغط عليها ؛ نظرًا للحجم الكبير للمسافات بين جزيئات المادة مقارنة بالمواد القوية والغازية غير القابلة للضغط ، فإن جزيئات الوقود تكون في حركة متسقة وسريعة وعشوائية في جميع اتجاهات المجال الذي تتكون منه .

 ولهذا قد يكون هناك لا توجد قوة تنافر وسحر بين جزيئات البنزين ، ويقاس ضغط البنزين بوحدة باسكال ، ويتولد إجهاد الوقود باستخدام اصطدام جزيئاته بجدار الصندوق الذي يتكون منه ، وكلما زاد الضغط ، زاد الضغط. مجموعة متنوعة من اصطدامات جزيئات البنزين. الانتشار بسبب قوة التجاذب الحساسة بين حطام المادة ، مما يسمح بانتشار الغازات في الغلاف الجوي ، وبالتالي عند رش الرائحة تنتشر بسرعة في المناطق المحيطة بسبب الانتشار السريع لجزيئات الغاز مقارنة بالمشروبات التي تتميز بقوة جذب الجزيئات ، مما يعيق انفتاح السائل ، إلا أن انتشار السائل يزداد عندما تزداد درجة حرارته مما يؤدي بدوره إلى زيادة الكهرباء الحركية لجزيئات العد. توسع الغازات عن طريق الدفء تتأثر الغازات بالحرارة.

بينما ترتفع درجة الحرارة ، تتمدد الغازات ، وعندما تنخفض درجة الحرارة تتقلص مع البرودة. لإظهار ذلك علميًا من خلال هذه التجربة ، أثناء وضع قارورة وفوهة نهائية ببالون ووضعها في الماء الساخن ، سيتضخم الوقود الموجود داخل القارورة ويتحرر ويسرع لتضخيم البالون ، وماء بلا دم. درجة حرارة الهواء غير الدموي داخل الزجاجة ، وأحد حزم نمو البنزين هو البالون الذي يطير أثناء تسخين بنزين الهيليوم في قاعدته ، ويتمدد الهواء الساخن لزيارة الطبقات العليا من المناطق المحيطة ليحل محل الهواء غير الدموي .

لما لا تترك تعليق