مجرة - Majarah
طريقك الى العالم

ما هو صدأ الحديد وكيفية تكوينه

الحديد

الحديد (بالإنجليزية: Iron) هو أحد معادن عناصر المجموعة الثامنة داخل المكتب الدوري ، والذي يحتوي على العدد الذري 26 ، وهو أميال من الصلب الأرخص والأكثر استخدامًا ، ويشكل 5٪ من قشرة الأرض ، وهي ثاني منطقة قليلة من المعادن ضمن الوفرة ، وهي أميال متوسط ​​كمية الحديد في جسم الإنسان ما يقرب من أربعة خمسة جرامات ، منها حوالي 65٪ ممثلة على شكل هيموجلوبين داخل الدم ، وهو يؤدي وظيفة رئيسية داخل جسم الإنسان مثل نقل جزيئات الأكسجين من الرئتين إلى جميع عناصر الجسم.  العديد من المركبات المصنوعة من الحديد والتي تحتوي على أكاسيد ، والتي توجد في ثلاثة مركبات.

أكسيد الحديدوز

هو لون عديم الخبرة للسود ، ويستخدم بشكل خاص في صباغة الزجاج ، وأكسيد الحديديك ، الموجود على شكل بلورات سوداء وحمراء ، ويتميز بامتلاكه للمساكن المغناطيسية ، وأكسيد الحديديك ، الذي يكون على شكل ضارب إلى الحمرة مسحوق بني إلى أسود ، وهي فكرة سلسلة من الأصباغ تبدأ من الأصفر إلى الأحمر العسلي ، وهي عبارة عن عدد من الهيدرات بتركيبات وتركيبات متغيرة تشمل صدأ الحديد. 

صدأ الحديد وتكوينه

يشير مفهوم الصدأ بشكل خاص إلى أكاسيد الحديد أو سبائكه مثل Lath ، والذي يتكون في لونه الأحمر غير المعتاد بينما يتفاعل الأكسجين مع الحديد داخل وجود الماء ، وقد يبدو في العديد من الأشكال الأخرى. الظلال ، والتي تشمل البني والأصفر والبرتقالي والأخضر أيضًا. لا ينشأ صدأ الحديد في الهواء الجاف على الرغم من أنه يتكون من حوالي 20٪ من الأكسجين. مطلوب الهواء الرطب لإكمال هذا.  تعتبر تقنية تكوين الصدأ مثالاً على التآكل ، وهو عملية كهروكيميائية مثل الأنود ، وهي قطعة من المعدن يمكن أن تتخلى بسهولة عن إلكتروناتها ، والكاثود ، وهو جزء من المعدن يتم الحصول عليه بسهولة الإلكترونات.

إلى المنحل بالكهرباء (بالإنجليزية: electrolyte) ، وهو السائل البيروقراطي الذي يمكّن من تمرير الإلكترونات ، بينما يتآكل الفولاذ ، يساعد المنحل بالكهرباء على تزويد المصعد بالأكسجين ، والذي يتفاعل معه ويطلق الإلكترونات التي تدور عبر الإلكتروليت للوصول إلى الكاثود ، مما يؤدي إلى انحلال واختفاء الفولاذ الذي يتسبب في بيروقراطية المصعد من خلال العوامة داخل تشكيل صدأ الحديد ، يتفاعل الماء (الذي يعمل بالورق و إلكتروليت مذهل) مع ثاني أكسيد الكربون في الهواء لتشكيل الصدأ.

حمض الكربونيك الضعيف 

وهو إلكتروليت أعلى ، وعندما يتحلل الحديد ويتشكل الحمض ، يتحلل عدد من الماء إلى إضافاته الأساسية ، وهي الأكسجين والهيدروجين ، لذلك يرتبط الأكسجين غير الثابت بالحديد لتكوين أكسيد الحديد داخل الطريقة من تحرير الإلكترونات من الأنود الحديدي ، الذي ينتقل إلى الكاثود ، قد يكون معدنًا آخر مع تفاعل كهربائي أقل بكثير ، أو أي نقطة أخرى موضوعة على قطعة متساوية من الحديد ، والمواد الكيميائية الموجودة في المشروبات المختلفة مع المطر الحمضي والبحر الماء عبارة عن محاليل الكتروليتية أعلى من الماء النقي ، حيث يساهم وجودها في تسريع تكوين صدأ الحديد أو أنواع مختلفة من تآكل العديد من المعادن ، 

التفاعلات الكهروكيميائية

التفاعلات الكهروكيميائية التي تشكل الصدأ ممثلة في العناصر التالية: أكسدة الحديد في إجابة مائية ممثلة في المعادلة: (-2Fe → 2Fe2 + + 4e). خصم كاثود الأكسجين المذاب في الماء كما هو الحال داخل المعادلة: (-O2 + 2H2O + 4e - → 4OH). تكون استجابة أيونات الحديد وهيدروكسيد لتشكيل هيدروكسيد الحديد كما في المعادلة: (2Fe2 + + 4OH- → 2Fe (OH) 2). تفاعل أكسيد الحديد مع الأكسجين لتشكيل الصدأ الأرجواني اللون (Fe2O3.H2O).

 حماية الحديد من الصدأ

يمكن تغطية الحديد من الصدأ باتباع العديد من التقنيات ، والتي تشمل ما يلي:  الجلفنة: يُطلق على الجلفنة الطريقة التي يتم من خلالها تبطين المعدن وطبقة رقيقة من معدن آخر ، والزنك هو المعدن تستخدم عادة في الجلفنة. نظرًا التصاقه الشديد بالمعدن ، لكونه رخيصًا ونظيفًا في التلميع ، والذي ، أثناء استخدامه ، يكون بمثابة أكسيد يعمل كعازل لمنع أكسدة الأرضية.

السلامة الكاثودية: السلامة الكاثودية هي إحدى تقنيات حماية الحديد من الصدأ ، حيث يتم استخدام المهبط الورقي المصنوع من الحديد ، حتى لو كان أحد المعادن المختلفة ، وهو عادة الزنك أو المغنيسيوم ، يقوم بأعمال الورق للمصعد ، حيث يقع بعيدًا بالقرب من الحديد. الماء وملامسته للحديد ، سوف يتلامس أيضًا مع الزنك أو المغنيسيوم ، مما ينتج عنه انزلاق الإلكترونات بين القطبين ، وبالتالي يتآكل الزنك أو المغنيسيوم ، ويبقى الحديد سليمًا.

السواد: Bluing هي إحدى الاستراتيجيات المستخدمة لتحمل الصدأ بكميات محدودة في المواد المعدنية الصغيرة بما في ذلك الأسلحة النارية. التحميل: يسمى التخميل أو التحميل طريقة تغليف الحديد بطبقة صلبة غير تفاعلية توقف تآكله ، ويتكون هذا التراكم بشكل عام من أكاسيد أو نترويدات تحت الظروف العادية من الأس الهيدروجيني وانتباه الأكسجين ، وهذا الترسب i

لما لا تترك تعليق