مجرة - Majarah
طريقك الى العالم

قاعدة هوند ومبدأ باولى للإستثناء

تعريف قاعدة هوند

قاعدة هوند( بالإنجليزية: Hund's Rule) تنص على "أن الإلكترونات عند اشغالها للمدارات المختلفة، تميل إلى عدم
الإزدواج، أي تميل الى الإبتعاد عن بعضها". ولكن عندما تمتلى المدارات بإلكترونات مفردة،
فإنها تزدوج بالرغم من تنافرها وذلك لإختلاف اتجاه برمها حول نفسها مع اتجاه برمها حول
النواة، حيث يتولد مجال مغناطيسي يقلل نتافرها مع بعضها ، فلو أخذنا ذرة الكربون التي تحتوي
على إلكترونين في مدار 2p، فإن هنالك ثلاثة طرق الاشغال هذين الإلكترونين للمدار وكمايلي:

       A        [  ][ ↑ ][ ↑ ]
       B        [  ][ ↓ ][ ↑ ] 
        C       [  ][    ][↑↓] 

أشرنا بسهم إلى الأعلى ↑ للعدد الكمي المغزلي 1/2+، وسهم إلى الأسفل للعدد الكمي
المغزلي 1/2-، وطبقا لقاعدة هوند، فإن الشكل الاكثر إستقرارا هو الذي تشغل فيه الالكترونات
ذات البرم المتوازي في المدارات المختلفة وبأقل تنافر بينها، وبذلك يكون بالطبع الشكل A له برم
متوازي وأقل تنافر.

مبدأ باولى للإستثناء (بالإنجليزية:Pauli Exclusion Principle)

يقول أن وجود الإلكترون في أوربتال معين يمكن وصفه بذكر الأعداد الكمية الأربعة السالفة
الذكر. وينص مبدأ باولي للإستثناء إلى "أنه لا يمكن أن يكون لإلكترونين في ذرة ما نفس
الأعداد الكمية الأربعة". فاذا احتل إلكتروتان نفس المدار كما في ذرة الهيليوم، حيث يتواجد
إلكترونان في مدار 1S، فعلى الرغم من تشابههم في الأعداد الكمية الثلاثة الأولى، إلا أنهم
يختلفان في قيمة ms حيث يكون لأحدهما 2/ms = +1  وللاخر 2/ms = -1

الترتيب الالكتروني للعناصر (بالإنحليزية:Electronic Configuration of Elements)

إن الترتيب الإلكتروني للذرات في حالة السكون يتم حسب زيادة العدد الذري، ويجب أن
نأخذ بالاعتبار مبدأ باولي للإستثناء وقاعدة هوند وفي الجدول التالي الترتيب الالكتروني
للعناصر.
فلذرة الهيدروجين H في حالة السكون إلكترون واحد ولذرة الهيليوم He إلكترونان، لذلك
فعدد الكم الرئيسي المتوفر هو n=1، حيث يدخل إلكترون ذرة الهيدروجين وإلكترونا ذرة الهيليوم
في المدار 1s، لأنه هو المدار الادنى طاقة. ويكون الترتيب الإلكتروني لهما كالاتي:

H: 1s1 [ ↑ ] ، [↑↓] He: 1s2

لما لا تترك تعليق